Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 40 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)37,5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 37,5 min?

t½ = 15 mint = 37,5 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,6

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,6 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Trudny
1/Tln kT = 25 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 25 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk25 °C0,0150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,1353 mol/L
  2. 2. f = 17,68 %
  3. 3. t = 230,3 min
  4. 4. k = 0,1386 min⁻¹
  5. 5. A = 6,504 × 10⁷ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,05565 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.