Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)20 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 20 min?

t½ = 5 mint = 20 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk30 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 55 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk20 °C0,0535 °C0,136

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 20 °C i 0,136 min⁻¹ w 35 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,136 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. CA = 0,5668 mol/L
  3. 3. t = 8,047 min
  4. 4. t = 16,09 min
  5. 5. T2 = 54,14 °C
  6. 6. Ea = 50,1 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.