Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,005 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,4 mol/L wynosi 0,02 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,001 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2362 mol/L
2. C_A = 1 mol/L
3. C_A = 0,2264 mol/L
4. t_½ = 8 min
5. n = 2
6. A = 825,4 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.