Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 15 min?

t½ = 10 mint = 15 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,00255 °C0,00684

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 40 °C i 0,00684 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00684 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,00550 °C0,0519

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 25 °C i 0,0519 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0519 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. CA = 0,04878 mol/L
  4. 4. t = 20,12 min
  5. 5. Ea = 70,04 kJ/mol
  6. 6. Ea = 74,97 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.