Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,002 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1,5 mol/L i C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,002 L²/(mol²·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,005 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,5 mol/L do 0,25 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,25 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,3 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 30 °C i 0,203 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,203 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 40 °C i 0,0815 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0815 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,012 mol/(L·s)
2. r = 0,00045 mol/(L·s)
3. k = 0,03466 min⁻¹
4. k = 0,02682 min⁻¹
5. E_a = 74,9 kJ/mol
6. E_a = 80,02 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.