Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)60 min0,48

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,48 mol/L w ciągu 60 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Trudny
1/Tln kT = 80 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,1 s⁻¹T = 80 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk30 °C0,0145 °C0,0447

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 30 °C i 0,0447 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0447 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. CA = 0,95 mol/L
  3. 3. t½ = 2,5 min
  4. 4. k = 0,008514 min⁻¹
  5. 5. A = 2,053 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. Ea = 80,05 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.