Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,002 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1,5 mol/L i C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,002 s⁻¹C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,36 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,36 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1,4 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,4 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 25 °C i 0,469 min⁻¹ w 40 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,469 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,001 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,001 s⁻¹T = 100 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,003 mol/(L·s)
2. C_A = 1,637 mol/L
3. k = 0,0602 min⁻¹
4. k = 0,008917 min⁻¹
5. E_a = 79,98 kJ/mol
6. A = 6,297 × 10⁶ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.