Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 150 min?

t_½ = 30 mint = 150 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 40 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 35 °C i 0,0213 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0213 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. f = 3,125 %
2. C_A = 0,4298 mol/L
3. t = 24 min
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 79,99 kJ/mol
6. A = 2,658 × 10⁹ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.