Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk30 °C0,00245 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 50 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2362 mol/L
  2. 2. k = 0,02773 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,4444 mol/L
  4. 4. t½ = 0,6667 min
  5. 5. k2 = 0,008932 min⁻¹
  6. 6. T2 = 64,36 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.