Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 40 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 100 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 100 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,1353 mol/L
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. CA = 0,8571 mol/L
  4. 4. t = 34,66 min
  5. 5. T2 = 45,76 °C
  6. 6. T2 = 50,28 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.