Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 10 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,10,002próba 20,40,004n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,1 mol/L szybkość wynosi 0,002 mol/(L·s); przy CA0 = 0,4 mol/L wynosi 0,004 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,004 mol/(L·s)
n =
6.Trudny
Tk50 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 55 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. k = 0,06931 min⁻¹
  3. 3. t = 11,51 min
  4. 4. CA = 0,3158 mol/L
  5. 5. n = 0,5
  6. 6. T2 = 73,47 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.