Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 4 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 min0,96

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,96 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,96 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
1/Tln kT = 80 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk40 °C0,00555 °C0,0243

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 40 °C i 0,0243 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0243 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,3595 mol/L
  2. 2. k = 0,1733 min⁻¹
  3. 3. k = 0,01488 min⁻¹
  4. 4. t½ = 250 min
  5. 5. A = 16507 s⁻¹
  6. 6. Ea = 90,05 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.