Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)25 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 25 min?

t½ = 5 mint = 25 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)15 min0,45

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,45 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,45 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk25 °C0,0145 °C0,067

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 25 °C i 0,067 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,067 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,20,008próba 20,60,0139n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy CA0 = 0,6 mol/L wynosi 0,0139 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,6 mol/Lr2 = 0,0139 mol/(L·s)
n =

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. CA = 0,4762 mol/L
  4. 4. k = 0,08026 min⁻¹
  5. 5. Ea = 75 kJ/mol
  6. 6. n = 0,5029

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.