Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,04 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 60 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 min0,56

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,56 mol/L w ciągu 10 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,56 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk25 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
1/Tln kT = 30 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,4 mol/L
  2. 2. k = 0,01155 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,5 mol/L
  4. 4. k = 0,03567 min⁻¹
  5. 5. T2 = 44,87 °C
  6. 6. A = 3,406 × 10¹⁵ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.