Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 90 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,05 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 50 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. k = 0,007702 min⁻¹
2. C_A = 1,375 mol/L
3. t = 7,5 min
4. t = 2,5 min
5. T₂ = 38,38 °C
6. A = 1,362 × 10¹⁰ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.