Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)40 min0,5

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,5 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,5 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,00560 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 60 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 25 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 25 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. k = 0,01733 min⁻¹
  4. 4. t = 37,45 min
  5. 5. k2 = 0,01994 min⁻¹
  6. 6. A = 2,932 × 10¹⁴ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.