Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 120 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)40 min0,3

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,3 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk40 °C0,180 °C2,1

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 40 °C i 2,1 min⁻¹ w 80 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 2,1 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk30 °C0,0150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,005776 min⁻¹
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. t½ = 1,25 min
  4. 4. k = 0,0301 min⁻¹
  5. 5. Ea = 69,98 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,05579 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.