Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 60 %

t = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 25 °C i 0,457 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,457 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,5668 mol/L
2. C_A = 0,2231 mol/L
3. t = 120 min
4. t = 11,45 min
5. E_a = 59,99 kJ/mol
6. T₂ = 53,02 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.