Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,05 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,5 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy C_A0 = 2 mol/L wynosi 0,032 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,032 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 20 °C i 0,144 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,144 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,775 mol/L
2. t_½ = 8,664 min
3. t = 22,5 min
4. t = 20 min
5. n = 1
6. E_a = 70,02 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.