Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12 min?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk35 °C0,165 °C0,799

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 35 °C i 0,799 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,799 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk40 °C0,155 °C0,822

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 40 °C i 0,822 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,822 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. CA = 0,5 mol/L
  4. 4. CA = 0,6667 mol/L
  5. 5. Ea = 60,01 kJ/mol
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.