Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12 min?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
t (min)X (%)60 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 45 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. t½ = 8,664 min
  3. 3. CA = 0,375 mol/L
  4. 4. CA = 0,1765 mol/L
  5. 5. T2 = 51,61 °C
  6. 6. X = 55,24 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.