Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 40 min?

t_½ = 20 mint = 40 min

f = %

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 50 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 60 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2 mol/L
2. f = 25 %
3. t = 8 min
4. C_A = 0,8571 mol/L
5. X = 68,02 %
6. k₂ = 0,8996 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.