Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,42 mol/L w ciągu 30 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,42 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1,4 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,4 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 45 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,9 mol/L
2. t_½ = 34,66 min
3. k = 0,03499 min⁻¹
4. k = 0,02378 min⁻¹
5. X = 31,76 %
6. A = 39036 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.