Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 40 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,40,002próba 20,80,008n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,002 mol/(L·s); przy CA0 = 0,8 mol/L wynosi 0,008 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,008 mol/(L·s)
n =
6.Trudny
Tk30 °C0,0550 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,8 mol/L
  2. 2. CA = 0,241 mol/L
  3. 3. t½ = 20 min
  4. 4. t = 12 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. k2 = 0,4558 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.