Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,04 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 70 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 70 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 1,3 mol/L
2. C_A = 0,3595 mol/L
3. t = 8,664 min
4. t_½ = 12,5 min
5. X = 17,85 %
6. k₂ = 0,06364 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.