Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 75 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 30 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,001 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,674 mol/L
2. C_A = 0,2678 mol/L
3. t = 9,242 min
4. t = 4,621 min
5. k₂ = 0,005158 min⁻¹
6. A = 6,812 × 10⁸ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.