Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 90 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 8 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk30 °C0,00245 °C0,00423

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 30 °C i 0,00423 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00423 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
1/Tln kT = 25 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 25 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,007702 min⁻¹
  2. 2. k = 0,08664 min⁻¹
  3. 3. t = 18,33 min
  4. 4. t = 5,365 min
  5. 5. Ea = 40,04 kJ/mol
  6. 6. A = 1,173 × 10¹³ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.