Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)4 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 4 min?

t½ = 8 mint = 4 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)20 min1,05

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 1,05 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 1,05 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 75 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk35 °C0,00575 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 75 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. k = 0,01783 min⁻¹
  4. 4. t = 1,333 min
  5. 5. T2 = 30,85 °C
  6. 6. k2 = 0,283 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.