Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA²·CB, gdzie k = 0,1 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,8 mol/L i CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,1 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Trudny
t (min)X (%)60 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 60 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 60 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk30 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,1624 mol/L
  2. 2. r = 0,0064 mol/(L·s)
  3. 3. t = 149,8 min
  4. 4. t = 30 min
  5. 5. X = 97,42 %
  6. 6. T2 = 42,24 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.