Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A², gdzie k = 0,002 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,8 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,002 L/(mol·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,002 mol/(L·s); przy C_A0 = 1,6 mol/L wynosi 0,004 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,004 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,00128 mol/(L·s)
2. t_½ = 69,31 min
3. C_A = 0,05882 mol/L
4. t = 230,3 min
5. n = 0,5
6. A = 5847 s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.