Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 5 min?

t½ = 10 mint = 5 min
f = %
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0,3 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA·CB, gdzie k = 0,01 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 1 mol/L i CB = 0,3 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk25 °C0,0265 °C0,717

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 25 °C i 0,717 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,717 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,0130 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 30 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. r = 0,003 mol/(L·s)
  3. 3. t = 299,6 min
  4. 4. t = 20,12 min
  5. 5. Ea = 75,01 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,02105 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.