Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,25r = ?CB​ = 1,2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CB, gdzie k = 0,5 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,25 mol/L i CB = 1,2 mol/L.

r = k·CBk = 0,5 s⁻¹CA = 0,25 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk40 °C0,0150 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 50 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk30 °C0,0160 °C0,249

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 30 °C i 0,249 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,249 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. r = 0,6 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 6,25 min
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. k2 = 0,03282 min⁻¹
  6. 6. Ea = 89,98 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.