Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)16 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 16 min?

t½ = 8 mint = 16 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)40 min0,32

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,32 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,20,008próba 20,40,016n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy CA0 = 0,4 mol/L wynosi 0,016 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,016 mol/(L·s)
n =
6.Trudny
Tk25 °C0,0265 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. k = 0,02291 min⁻¹
  4. 4. t½ = 1,25 min
  5. 5. n = 1
  6. 6. k2 = 0,5646 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.