Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,005 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,4 mol/L i C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,005 s⁻¹C_A = 0,4 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 40 min?

t_½ = 10 mint = 40 min

f = %

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,1 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,4 mol/L wynosi 0,512 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,512 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 40 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,002 mol/(L·s)
2. f = 6,25 %
3. t = 32,19 min
4. t = 80 min
5. n = 3
6. k₂ = 0,0213 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.