Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,02 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,02 L/(mol·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 60 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy C_A0 = 1 mol/L wynosi 0,064 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,064 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 30 °C i 0,307 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,307 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 69,31 min
2. r = 0,0002 mol/(L·s)
3. t = 30 min
4. t = 14,98 min
5. n = 1,5
6. E_a = 60,04 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.