Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)80 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 80 min?

t½ = 20 mint = 80 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Trudny
t (min)X (%)45 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 45 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 55 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk20 °C0,00540 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 40 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 1,341 mol/L
  2. 2. f = 6,25 %
  3. 3. t½ = 50 min
  4. 4. t½ = 2,5 min
  5. 5. X = 93,67 %
  6. 6. k2 = 0,0313 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.