Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,01 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1,5 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,01 s⁻¹C_A = 1,5 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 50 %

t = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 35 °C i 0,0565 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0565 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 13,86 min
2. r = 0,015 mol/(L·s)
3. C_A = 0,4615 mol/L
4. t = 6,931 min
5. E_a = 50,01 kJ/mol
6. A = 1,259 × 10⁸ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.