Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 3,466 min
2. C_A = 0,4298 mol/L
3. t = 60 min
4. t_½ = 1 min
5. X = 74,52 %
6. T₂ = 41,03 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.