Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Jaka masa m H2O powstaje w reakcji 2H2 + O2 → 2H2O z 16 g H2? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Jaka masa m MgO powstaje w reakcji 2Mg + O2 → 2MgO z 10 g Mg? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na i 64 g Cl2 reagują zgodnie z 2Na + Cl2 → 2NaCl. Jaka masa m NaCl może powstać?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g CH4 i 24 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m H2O może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Trudny
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

W reakcji 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 24 g Al reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 73,53 g AlCl3. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molrzeczywista: 73,53 g
Y = %
6.Trudny
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

W reakcji 2Mg + O2 → 2MgO 16 g Mg reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 24,93 g MgO. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molrzeczywista: 24,93 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 143 g
  2. 2. m = 16,58 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 13,52 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 93,99 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.