Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Jaka masa m C2H5OH powstaje w reakcji C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 z 8 g C6H12O6? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Jaka masa m NaCl powstaje w reakcji 2Na + Cl2 → 2NaCl z 20 g Na? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na i 20 g Cl2 reagują zgodnie z 2Na + Cl2 → 2NaCl. Jaka masa m NaCl może powstać?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

6 g Fe2O3 i 8 g CO reagują zgodnie z Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Trudny
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

W reakcji C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 24 g C6H12O6 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 11,02 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 11,02 g
Y = %
6.Trudny
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

W reakcji 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 20 g Al reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 84,01 g AlCl3. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molrzeczywista: 84,01 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 4,091 g
  2. 2. m = 50,84 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 4,961 g
  5. 5. Y = 93,98 %
  6. 6. Y = 85 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.