Stechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stechiometria: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O z 20 g C3H8? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Łatwy
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Jaka masa m CO2 powstaje w reakcji CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O z 5 g CH4? Pozostałe substraty są w nadmiarze.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Średni
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

10 g CH4 i 32 g O2 reagują zgodnie z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Jaka masa m CO2 może powstać?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Średni
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

24 g Mg i 10 g O2 reagują zgodnie z 2Mg + O2 → 2MgO. Jaka masa m MgO może powstać?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Trudny
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

W reakcji 2H2 + O2 → 2H2O 12 g H2 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 87,95 g H2O. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molrzeczywista: 87,95 g
Y = %
6.Trudny
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

W reakcji 2Mg + O2 → 2MgO 4 g Mg reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 6,03 g MgO. Wyznacz wydajność procentową Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molrzeczywista: 6,03 g
Y = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 59,88 g
  2. 2. m = 13,72 g
  3. 3. m = 22 g
  4. 4. m = 25,19 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 90,94 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.