Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 300 gT1​ = 21 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 300 g de água de 21 °C até 65 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 300 gT1 = 21 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 300 gq = 15 kJΔT = ?

15 kJ de calor são fornecidos a 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 15 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 250 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 180 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 200 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 140 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HCH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) queimam completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 55,18 kJ
  2. 2. ΔT = 11,96 °C
  3. 3. Tf = 45,12 °C
  4. 4. Tf = 28,02 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 1007 kJ

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