Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 100 gq = 13 kJΔT = ?

13 kJ de calor são fornecidos a 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 13 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 300 gT1​ = 20 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 300 g de água de 20 °C até 45 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 300 gT1 = 20 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Zincom = 150 gT = 150 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 150 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 75 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 100 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) queimam completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de CH4 (M = 16,04 g/mol) queimam completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 31,1 °C
  2. 2. q = 31,35 kJ
  3. 3. Tf = 30,54 °C
  4. 4. Tf = 26,55 °C
  5. 5. q = 4951 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

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