Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r2r = ?CB​ = 0,6 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CB², com k = 0,05 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 2 mol/L e CB = 0,6 mol/L.

r = k·CB²k = 0,05 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 12 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 60 min?

t½ = 12 mint = 60 min
f = %
3.Média
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,4 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Média
t (min)X (%)t = ?75%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,25 L/(mol·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
1/Tln kT = 100 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk25 °C0,155 °C1,59

A constante de velocidade de uma reação é 0,1 min⁻¹ a 25 °C e 1,59 min⁻¹ a 55 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 1,59 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. r = 0,018 mol/(L·s)
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. CA = 0,3333 mol/L
  4. 4. t = 6 min
  5. 5. A = 3,163 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 75,01 kJ/mol

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