Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Fácil
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,08 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,8 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Média
t (min)X (%)t = ?80%

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 80% de conversão? Encontre t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Média
t (min)X (%)t = ?75%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,4 L/(mol·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))ensaio 10,10,012ensaio 20,20,017n = ?

Dois experimentos medem a velocidade inicial de A → produtos. Com CA0 = 0,1 mol/L a velocidade é 0,012 mol/(L·s); com CA0 = 0,2 mol/L ela é 0,017 mol/(L·s). Encontre a ordem de reação n em relação a A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,017 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
t (min)X (%)60 minX = ?

Uma reação de primeira ordem tem k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 75 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 45 °C por 60 min. Encontre a conversão X atingida.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Gabarito

  1. 1. CA = 0,9346 mol/L
  2. 2. CA = 0,3595 mol/L
  3. 3. t = 20,12 min
  4. 4. t = 3,75 min
  5. 5. n = 0,5025
  6. 6. X = 70,48 %

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