Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B², com k = 0,2 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,8 mol/L e C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,32 mol/L em 5 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,32 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 25 °C e 0,0337 min⁻¹ a 65 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0337 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 35 °C por 45 min. Encontre a conversão X atingida.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Gabarito

1. r = 0,0576 mol/(L·s)
2. t_½ = 6,931 min
3. C_A = 0,1429 mol/L
4. k = 0,1833 min⁻¹
5. E_a = 39,98 kJ/mol
6. X = 30,53 %

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