Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B, com k = 0,005 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,4 mol/L e C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,005 L/(mol·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Média

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 99% de conversão? Encontre t.

k = 0,15 min⁻¹X = 99 %

t = min

4.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,1 L/(mol·min) e concentração inicial de 1 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 40 °C por 30 min. Encontre a conversão X atingida.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 40 °C e 0,0158 min⁻¹ a 60 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0158 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. t_½ = 13,86 min
2. r = 0,0004 mol/(L·s)
3. t = 30,7 min
4. t_½ = 10 min
5. X = 13,55 %
6. E_a = 49,9 kJ/mol

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