1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB, com k = 0,002 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,002 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 60% de conversão? Encontre t.
k = 0,15 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Média
Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,32 mol/L em 5 min. Encontre a constante de velocidade k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 50 °C por 20 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 25 °C e 0,0138 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0138 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. r = 0,0006 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,4094 mol/L
- 3. t = 6,109 min
- 4. k = 0,1833 min⁻¹
- 5. X = 20 %
- 6. Ea = 40,03 kJ/mol
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