Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 15 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 10 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 15 min?

t_½ = 10 mint = 15 min

f = %

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,25 L/(mol·min) e concentração inicial de 1,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,28 mol/L em 20 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,28 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 45 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 45 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 75 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Gabarito

1. C_A = 0,6873 mol/L
2. f = 35,36 %
3. t_½ = 2,667 min
4. k = 0,05249 min⁻¹
5. k₂ = 0,06144 min⁻¹
6. A = 6,311 × 10⁸ s⁻¹

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