Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 1,2 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB, com k = 0,002 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1 mol/L e CB = 1,2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,002 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,005 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA após 20 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Média
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 2 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Média
t (min)X (%)t = ?60%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa com 0,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 60% de conversão? Encontre t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk40 °C0,00280 °C0,0522

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 40 °C e 0,0522 min⁻¹ a 80 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0522 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. r = 0,0024 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 1,4 mol/L
  3. 3. CA = 0,3333 mol/L
  4. 4. t = 6 min
  5. 5. A = 3,497 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 74,98 kJ/mol

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